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苏教版化学选修3《离子键 离子晶体》ppt课件1

  • 课件名称:苏教版化学选修3《离子键 离子晶体》ppt课件1
  • 创 作 者:佚名
  • 课件添加:admin
  • 更新时间:2012-8-21 6:48:06
  • 课件大小:393 K
  • 课件等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆课件简介:
    苏教版化学选修3《离子键 离子晶体》ppt课件1br离子晶体的晶格能 1.概念 晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子,由相互远离的气态,结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量,单位:kJ·mol-1。 NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是(  ) 例3 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长/10-10 m 2.31 3.18 2.10 A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③ 【思路点拨】 先比较NaF、NaI、MgO中各离子的电荷数及键长的大小,确定各种离子晶体内晶格能的大小,据此得出熔点高低的顺序。 【解析】 离子晶体的熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距离和晶格能的大小,键长越短,离子带的电荷数越多,晶格能越大,熔点越高,则MgO的熔点最高。NaF与NaI相比较,NaI中I-的半径大于NaF中F-的半径,故NaI的熔点低于NaF。 【答案】 B 变式训练3 氧化钙在2973 K时熔化,而NaCl在1074 K时熔化,二者的离子间距和晶体结构都类似
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